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黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二下学期开学考试(3月)化学Word版含答案

  • 试题名称:黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二下学期开学考试(3月)化学Word版含答案
  • 创 作 者:未知
  • 试题添加:admin
  • 更新时间:2018-3-10 7:52:28
  • 试题大小:207 K
  • 下载次数:本日: 本月: 总计:
  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:
    大庆铁人中学高二学年第二学期开学考试
    化学试题

     试题说明:1、本试题满分100分,答题时间90分钟。
          2、请将答案填写在答题卡上,考试结束后只交答题卡。
    第Ⅰ卷 选择题(共54分)
    一、选择题:(本题共包括18个小题,每小题只有一个选项最符合题意,每小题3分,共54分。)
    1.下列说法中不正确的是 ( )
     A. 分子组成相差一个或几个原子团的有机物不一定是同系物
     B. 乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键
     C. 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构,而不是平面正方形结构
     D. 分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃
    2.下列说法正确的是 ( )
     A. 难溶电解质作比较时,KSP小的,溶解度一定小
     B. KSP大小取决于难溶电解质的溶解度,所以离子浓度改变时KSP会发生变化
     C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
     D. 温度一定,当溶液中Ag 和Cl-浓度的乘积等KSP时,溶液为AgCl的饱和溶液
    3.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 ( )
     A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、水玻璃、硫酸钠、乙醇
     C.液氯、碱石灰、苛性钾、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
    4.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是 ( )
      ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③碳酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
     A.①② B.②③ C.①④ D.③④
    5.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是 ( )
    A. ①②③④ B. ④③①② C. ③④①② D. ②①④③

    6.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )
     A. 用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸
     B. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
     C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
     D. 用天平称取物品的质量为5.872g
    7.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 ( )
     A.H2SO4 B.CuSO4 C. CH3COONa D.Na2CO3
    8.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )
     A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
     B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
     C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低
     D.将水加热,KW增大,pH不变
    9.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是( )
     A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2
    10.下列说法正确的是 ( )
     A.植物油氢化过程中发生了加成反应
     B.淀粉和纤维素互为同分异构体
     C.己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
     D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
    11.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 ( )
     A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷
    12.锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn O2 4OH- 2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 ( )
     A.放电时,负极反应为:Zn 4OH--2e-===Zn(OH)42-
     B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
     C.充电时,电解质溶液中K 向阳极移动
     D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)

    13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
     A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
     B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
     C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
     D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
    14.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( )
     A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
     B.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
     C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
     D. 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
    15.下列下列说法不正确的是 ( )
    A. 铅蓄电池放电时正极的工作原理为:PbO2 4H SO42- 2e-═PbSO4 2H2O,其充电时阴极的反应式:PbSO4 2e-═Pb SO42-
     B. 碱性锌锰干电池放电时,负极反应式:Zn-2e-═Zn2
     C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式:H2-2e- 2OH-═2H2O
    D. 某锂离子电池的总反应式为:Li 2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,则其充电时阳极反应式为:2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2 Li
    16.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 ( )
     A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极
     C.阴极的电极反应式为: D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
    17.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )
     A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
    c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
    B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
     C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
    c(Cl-)+c(H+)>c(NH4 )+c(OH-)
     D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
      c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
    18.室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

     A.a点所示溶液中c(Na )>c(A-)>c(H )>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
     C.pH=7时,c(Na )= c(A-) c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)> c(HA)


    第Ⅱ卷 非选择题(共46分)
    19.(8分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
    (1) 镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。
    在此过程中,两个电极上质量的变化值:阴极________阳极(填><或=)。
    (2)利用如图所示的装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于________(填M或N)处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________。

    20.(12分)甲、乙分别是甲烷、苯中的一种,已知:乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色;甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定条件下可与液溴发生取代反应,且一定条件下,1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。
    (1)甲的结构简式:___________,乙的空间结构:______________________;
    (2)写出乙与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式:_________________________________________;
    (3)把甲加入到盛有溴水的试管中,液体会出现分层现象,充分振荡、静置,出现橙红色液体的一层在_________(填上或下)层;
    (4)在浓硫酸作用下,甲与浓硝酸反应的化学方程式:______________________________________;
    (5)等物质的量的甲、乙完全燃烧消耗O2的物质的量__________(填甲>乙、甲<乙或甲=乙)。
     
    21.(14分)利用如图所示装置,甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液,乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

    (1)通电一段时间,观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填C 或D)端变蓝。
    (2)装置乙中Al极的电极反应式为:_____________________。一段时间后观察到装置乙中的现象是:_________________。
    (3)若电解一段时间后,装置甲中收集到气体0.056 L(标准状况下),则:装置甲中发生反应的离子反应方程式为______________________________。
    (4)若电解一段时间后,装置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢复原来的浓度和pH,则电解过程中转移电子的物质的量为__________。
    (5)某新型燃料电池,以甲醇为燃料,另一极通入一定量的CO2和O2的混合气体。一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质,则负极反应式为______________。正极反应式为_________________


    22.(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
    Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H HA-,HA-H A2
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